O superóxido de metal alcalino CsO2, RbO2, KO2 pode ser preparado pela reação direta de metal e oxigênio, enquanto a preparação de NaO2 requer a reação pressurizada de peróxido de sódio e oxigênio, e o superóxido de sódio obtido pela reação direta de substâncias simples representa cerca de 10 por cento . Eles são sólidos estáveis amarelo-alaranjados que reagem e se desproporcionam rapidamente com a água. O O2 na reação é uma base forte de Bronsted, que primeiro reage com o próton para gerar ácido superóxido (HO2, pKa é de cerca de 4,88).
Outros métodos para obter superóxido de metal alcalino incluem:
① Uma solução líquida de amônia na qual o oxigênio oxida metais a baixas temperaturas. O superóxido de lítio pode ser obtido por este método.
② É preparado pela decomposição do composto de peróxido de hidrogênio de hidroperóxido de metal alcalino, como 2NaOOH · H2O2 e o composto de potássio correspondente pode ser decomposto para obter NaO2 e KO2, respectivamente.
Em metais alcalino-terrosos, Ba (O2) 2 e Ca (O2) 2, os superóxidos de bário e cálcio, também foram preparados. Superóxidos de Mg, Zn e Cd só existem nos peróxidos correspondentes na forma de solução sólida com concentração muito pequena.
O superóxido sólido se decompõe quando aquecido, reage com o dióxido de carbono, passa pelo intermediário peroxicarbonato e finalmente obtém oxigênio e carbonato. O superóxido de potássio pode ser usado como agente de suprimento de oxigênio em naves espaciais e submarinos.
4KO2 mais 2CO2==2K2CO3 mais 3O2
